Практическая работа "Основные классы в свете теории ЭД"
[
]
23.02.2009, 08:19
П/р Свойства кислот
Задача 1. Осуществите реакции, характеризующие свойства растворов кислот HCl (вариант 1.) Н2SO4 (вариант 2) А) Докажите, что кислоты реагируют с металлами Zn Al (кусочки фольги или проволоки) Примечание: если реакция не наблюдается, то слегка нагрейте пробирку с веществами. Б) Оксидами металлов СuO; CuO Для реакции сначала небольшое количество порошка оксида меди поместите в пробирку, потом прилейте (осторожно!) кислоты. Встряхните. Если реакция не наблюдается, то слегка нагрейте пробирку с веществами. В) Растворимыми основаниями (щелочами) NaOH; KOH Примечание: реакция нейтрализации между щелочами и кислотами осуществляется в присутствии индикаторов. Г) Нерастворимыми основаниями Cu(OH)↓; Ni(OH)2↓ Внимание! Для этого опыта сначала получите нерастворимые основания: в пробирку налейте немного раствора щелочи, добавьте по каплям раствора CuSO4; NiSO4 до появления осадка. Далее к свежеполученным осадкам добавляйте понемногу свою кислоту, встряхивая пробирку до растворения осадка. Д) С солями K2CO3; Na2CO3 Запишите уравнения проделанных вами химических реакций в молекулярном и ионном видах, реакцию с металлами проанализируйте как окислительно-восстановительную. Задача 2. Докажите качественный состав HCl; H2SO4 Для этого с помощью качественных реакций докажите ионы, входящие в состав ваших веществ.
П/р Свойства солей Задача 1. Проделайте реакции, характеризующие свойства солей Вариант 1. Вариант 2.
А) Докажите, что соли реагируют с металлами CuSO4 + Fe = CuCl2 + Fe = Б) С кислотами K2CO3 + H2SO4 = Na2CO3 + HNO3 = В) Со щелочами FeCl3 + KOH = FeSO4 + NaOH = Г) Друг с другом K2CO3 + CaCl2 = CaCl2 + Pb(NO3)2 =
Задача 2. Докажите качественный состав солей CuSO4; FeCl3 Для этого проделайте качественные реакции на ионы, из которых состоят ваши вещества.
Внимание! Работая с кислотами и щелочами, соблюдайте технику безопасности.
П/р Свойства оснований
Задача 1. Проделайте реакции, характеризующие свойства растворимых оснований: КОН (вариант 1); NaOH (вариант 2)
А) Докажите, что в составе щелочей, есть гидроксид-ион. (используйте либо фенолфталеин, либо универсальный индикатор) Б) Докажите, что щелочи реагируют с растворами кислот Внимание! Для данной реакции используйте пробирки и результатами первого опыта, добавляя по каплям кислоту HNO3; HCl В) Используя в качестве щелочи Са(ОН)2, докажите, что растворимые основания реагируют с кислотными оксидами (например СО2) Примечание: СО2 продувать в раствор щелочи с помощью стеклянной трубочки. Г) Докажите, что щелочи реагируют с растворами солей NiCl2; CuSO4 Примечание: Для данного опыта сначала налейте в пробирку немного щелочи, затем по каплям добавляйте раствор соли до появления осадка.
Задача 2. Осуществив цепочку превращений, получите нерастворимое основание и докажите взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами:
