| Меню сайта |
|
|
 |
| Категории каталога |
|
|
| Наш опрос |
|
|
|
Практическая работа "Основные классы в свете теории ЭД"
|
[
]
| 23.02.2009, 08:19 |
П/р Свойства кислот
Задача 1. Осуществите реакции, характеризующие свойства растворов кислот
HCl (вариант 1.) Н2SO4 (вариант 2)
А) Докажите, что кислоты реагируют с металлами
Zn Al (кусочки фольги или проволоки)
Примечание: если реакция не наблюдается, то слегка нагрейте пробирку с веществами.
Б) Оксидами металлов
СuO; CuO
Для реакции сначала небольшое количество порошка оксида меди поместите в пробирку, потом прилейте (осторожно!) кислоты. Встряхните. Если реакция не наблюдается, то слегка нагрейте пробирку с веществами.
В) Растворимыми основаниями (щелочами)
NaOH; KOH
Примечание: реакция нейтрализации между щелочами и кислотами осуществляется в присутствии индикаторов.
Г) Нерастворимыми основаниями
Cu(OH)↓; Ni(OH)2↓
Внимание! Для этого опыта сначала получите нерастворимые основания: в пробирку налейте немного раствора щелочи, добавьте по каплям раствора
CuSO4; NiSO4
до появления осадка.
Далее к свежеполученным осадкам добавляйте понемногу свою кислоту, встряхивая пробирку до растворения осадка.
Д) С солями
K2CO3; Na2CO3
Запишите уравнения проделанных вами химических реакций в молекулярном и ионном видах, реакцию с металлами проанализируйте как окислительно-восстановительную.
Задача 2. Докажите качественный состав
HCl; H2SO4
Для этого с помощью качественных реакций докажите ионы, входящие в состав ваших веществ.
П/р Свойства солей
Задача 1. Проделайте реакции, характеризующие свойства солей
Вариант 1. Вариант 2.
А) Докажите, что соли реагируют с металлами
CuSO4 + Fe = CuCl2 + Fe =
Б) С кислотами
K2CO3 + H2SO4 = Na2CO3 + HNO3 =
В) Со щелочами
FeCl3 + KOH = FeSO4 + NaOH =
Г) Друг с другом
K2CO3 + CaCl2 = CaCl2 + Pb(NO3)2 =
Задача 2. Докажите качественный состав солей
CuSO4; FeCl3
Для этого проделайте качественные реакции на ионы, из которых состоят ваши вещества.
Внимание! Работая с кислотами и щелочами, соблюдайте технику безопасности.
П/р Свойства оснований
Задача 1. Проделайте реакции, характеризующие свойства растворимых оснований:
КОН (вариант 1); NaOH (вариант 2)
А) Докажите, что в составе щелочей, есть гидроксид-ион. (используйте либо фенолфталеин, либо универсальный индикатор)
Б) Докажите, что щелочи реагируют с растворами кислот
Внимание! Для данной реакции используйте пробирки и результатами первого опыта, добавляя по каплям кислоту
HNO3; HCl
В) Используя в качестве щелочи Са(ОН)2, докажите, что растворимые основания реагируют с кислотными оксидами (например СО2)
Примечание: СО2 продувать в раствор щелочи с помощью стеклянной трубочки.
Г) Докажите, что щелочи реагируют с растворами солей
NiCl2; CuSO4
Примечание: Для данного опыта сначала налейте в пробирку немного щелочи, затем по каплям добавляйте раствор соли до появления осадка.
Задача 2. Осуществив цепочку превращений, получите нерастворимое основание и докажите взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами:
+ FeSO4 + H2SO4 + FeCl3 + HCl
KOH → Fe(OH)2 → FeSO4; NaOH → Fe(OH)3 → FeCl3
|
| Категория: Контроль знаний (9 класс) | Добавил: cabinet
| Автор: Генералова Тамара Яковлевна |
| Просмотров: 2777 | Загрузок: 0
| Рейтинг: 0.0/0 |
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи. [ Регистрация | Вход ] |
|
| Форма входа |
|
|
| Поиск |
|
|
|
| Друзья сайта |
|
|
| Статистика |
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
|
|
